Question

(12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有         性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有         性。

（2）①在100mL 18mol·L^—1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是           。

        A．40.32L         B．30.24L         C．20.16L          D．13.44L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                     。

（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                 。

（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿

色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你

设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）

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Answer

(12分)（1）强氧化性    脱水性

（2）① D      ②3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

（3）Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O

（4）加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色，则证明该同学的结论正确。（其它合理的方法如向溶液中通入CO2气体将溶液中的NO2气体驱走，溶液变蓝色等均可参照给分）

【解析】（1）分别利用浓硫酸的强氧化性使铁铝钝化、脱水性使纸碳化；（2）随着反应的进行，硫酸浓度越来越小，即1.8molH2SO4不可能全部反应，则生成的SO2的量＜0.9mol，即小于20.16L；再加硝酸钠，相当Cu被HNO3氧化；（3）Cu被H2O2氧化;(4)根据题意将溶液中的NO2消除后再根据现象分析，如加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色，则证明该同学的结论正确。或向溶液中通入CO2气体将溶液中的NO2气体驱走，溶液变蓝色也可或通入氧气将NO2反应掉溶液变蓝也可。