Question

已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe₂（SO₄）₃杂质的CuSO₄溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是（ ）

 A．黑色粉末X是铁粉

   B．铜电极连接电源正极

   C．石墨电极上发生的反应是4OH^-－4e^-=O₂↑＋2H₂O

   D．铜的相对原子质量的计算式是

Answer

C

【解析】要除去Fe2（SO4）3杂质就必须通过控制pH值让Fe3+完全水解而除去，因此所加入的物质必须能消耗H＋，且不能引入新的杂质，所以黑色粉末X应该是氧化铜，A不正确。若铜电极连接电源正极，则铜是阳极而被溶解，此时在阴极就不可能再生成气体，B不正确。即铜作阴极，石墨作阳极，溶液中的OH－放电，方程式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，C正确。根据得失电子守恒可知，解得，D不正确。答案选C。