Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W

B．非金属性最强的元素为W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为两性

 D．XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

Answer

D

【解析】X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，所以X只能是Be或Ne，又因为X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，因此X是Be，属于第ⅡA。X与W原子的最外层电子数之和为9，所以W的最外层电子有7个，即W可以是F或Cl。若W是F，则在Be和F 之间就只有1种金属，所以W只能是Cl，属于第 ⅦA。又因为Y与Z原子的最外层电子数之和也为9，且X、Y、Z、W互不同族，所以Y与Z有3种组合，分别是①第IA和0族、②第ⅢA和第ⅥA、③第ⅣA和第ⅤA。若是①，则Y、Z分别为Na和Ne，或Na和Ar，这和原子序数依次增大矛盾，不正确。若是②，则Y、Z分别为Al和S，正确。若是③，则Y、Z分别为Si和P，则与X、Y、Z、W中只有两种为金属相矛盾，不正确。综上所叙X、Y、Z、W分别为Be、Al、S、Cl。XW2分子是BeCl2，其中Be的最外层电子没有达到8电子稳定结构，所以正确的选项是D。