Question

有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。

a、C₂H₂（g）+H₂（g） C₂H₄（g）    b、2CH₄（g） C₂H₄（g）+2H₂（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：

C（s）+2H₂（g） CH₄（g） △H= -Q₁ kJ /mol

2C（s）+H₂（g） C₂H₂（g） △H= -Q₂ kJ /mol 

2C（s）+2H₂（g） C₂H₄（g） △H= -Q₃ kJ /mol

其中2Q₁、Q₂、Q₃从大到小的顺序是（    ）

       A．2Q₁>Q₃>Q₂         B．Q₃>2Q₁>Q₂                 C．Q₂>Q₃> 2Q₁                   D．Q₃>2Q₁>Q₂

Answer

A

【解析】当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移，说明反应a是放热反应，反应b是吸热反应。将反应①2C（s）+2H2（g） C2H4（g） △H= -Q3 kJ /mol和反应②2C（s）+H2（g） C2H2（g） △H= -Q2 kJ /mol相减，即①－②得C2H2（g）+H2（g） C2H4（g）  △H＝（－Q3 ＋Q2） kJ /mol，反应放热，故－Q3 ＋Q2＜0，所以Q3 ＞Q2。同样将反应③C（s）+2H2（g） CH4（g） △H= -Q1 kJ /mol和反应①组合，即①－③×2可得2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g）  △H＝（－Q3 ＋2Q1） kJ /mol，反应吸热，所以－Q3 ＋2Q1＞0，故2Q1＞Q3，因此选项A正确。答案选A。