F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（ ）
A．H2 B．HF C．O2 D．OF2
有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。
a、C2H2（g）+H2（g） 
C2H4（g） b、2CH4（g）
C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
C（s）+2H2（g）
CH4（g） △H= -Q1 kJ /mol
2C（s）+H2（g）
C2H2（g） △H= -Q2 kJ /mol
2C（s）+2H2（g）
C2H4（g） △H= -Q3 kJ /mol
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（ ）
A．2Q1>Q3>Q2 B．Q3>2Q1>Q2 C．Q2>Q3> 2Q1 D．Q3>2Q1>Q2
三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = －3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P4S3中磷元素为+3价
C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g)；△H =－3677kJ/mol
D．分子中存在极性键与非极性键
甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为1∶2，求所加入的铝粉质量为（ ）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>W
B．非金属性最强的元素为W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为两性
D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是（ ）
A．黑色粉末X是铁粉
B．铜电极连接电源正极
C．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O
D．铜的相对原子质量的计算式是
