Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有

c(NaOH) < c(NaHCO₃) < c(CH₃COONa)

    B．已知25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol/LA1C1₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol/L

    C．25℃时，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度

D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

Answer

D

【解析】氢氧化钠属于强碱，CH3COONa和NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，因为醋酸的酸性强于碳酸的，所以相同浓度的CH3COONa和NaHCO3相比，前者的水解程度小于后者，即碱性弱于后者，因此A正确。在0.1mol/LA1C13溶液中。Cl－浓度是0.3mol/L，根据溶度积常数的概念可知，Ag+的物质的量浓度最大为，B正确。在溶液中Na2CO3水解，从而促进水的电离，而NaOH是强碱，在溶液中抑制水的电离，C正确。0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，说明HA－的电离程度大于其水解程度，所以正确的顺序是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，D不正确。答案选D。