下列有关实验操作、现象和结论正确的是
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选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
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A |
将某气体通入到澄清石灰水中 |
溶液变浑浊 |
该气体中一定含有CO2 |
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B |
将某气体通入品红溶液中 |
品红溶液褪色 |
该气体中一定含有SO2 |
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C |
将某气体通过灼热的CuO粉末 |
粉末由黑变红 |
该气体中一定含有H2 |
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D |
将某气体通过湿润红色石蕊试纸 |
试纸变蓝色 |
该气体中一定含有NH3 |
下列叙述正确的是
A．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠与甘油充分分离
D．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
下列离子方程式表达正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．苯酚钠水溶液中通入足量CO2：C6H5O－ + CO2 + H2O = C6H5OH + CO32-
D．氯气溶于水：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq)
+4Cl－(aq)
CuCl42－(aq)
+4H2O(l)
蓝色 黄色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质
并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。
（2）浓硫酸的作用是 。
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2
中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，
可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；
如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问可不答）。
中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学方程式为 。
⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，
则C的电子式为 。
⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。
⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。
⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。
⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。
