Question

在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g)；在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1

B．T₁> T₂

C．该反应为放热反应

D．温度为T₂时，若容器体积缩小为1L，甲醇的平衡浓度为mol·L^-1

Answer

C

【解析】A错应是v(CH3OH)=/2mol·L-1·min-1；T2时候先到达平衡T1＜ T2，B错；

温度从T1变为 T2 ，T1＜ T2，升温甲醇的物质的量少了，平衡右移，说明温度为T2时，若容器体积缩小为1L，平衡右移该反应为放热反应。