Question

（13分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H^+、K^+、Mg^2+、Al^3+、NH、Fe^2+、Fe^3+
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、CO3^2-、AlO

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_________。

（2）BC段离子方程式为                       。

（3）V₁ 、V₂、 V₃、 V₄之间的关系                   。

（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的

Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n(Cl^-)	1.25mol	1.5mol	2mol
n(Br^-)	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n(I^-)	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为___________________。

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为____________________。

Answer

见解析

【解析】加入NaOH溶液，先无沉淀，含有H+，后产生沉淀最终消失，肯定有Al3+  ，没有Mg2+、NH、Fe2+、Fe3+，过程中沉淀无变化，说明有NH，BC段离子方程式为NH4+ +OH- = NH3·H2O

（3）中V2-V1是铝离子生成沉淀用掉的NaOH 体积，(V4-V3) 是氢氧化铝与NaOH反应用掉的体积，所以V2-V1=3(V4-V3)

（4）中当通入Cl2的体积为2.8L时氯气只与I-反应，Cl2+2I-=I2+2Cl-，生成0.25摩尔Cl-，Cl-初始物质的量是（1.25—0.25） mol=1 mol，Br-初始物质的量是1.5 mol，I-共用去Cl2（0.25-0.05）mol=0.2 mol，即I-是0.4 mol，所以比例是10:15:4。