Question

（15分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：

（1） 重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净________________。

（2） 已知CCl₄沸点为76．8 ℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是________。

（3）用右图装置制备CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为Cr₂O₃＋3CCl₄===2CrCl₃＋3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用为①____________________________；

②____________________________。

（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr³⁺可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________

Answer

（1） 最后一次洗涤的流出液呈无色（3分）

（2） 水浴加热（并用温度计指示温度）（3分）

（3） 赶尽体系中的氧气（3分） 鼓气使反应物进入管式炉中进行反应（3分）

（4）2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+（3分）

【解析】（1）因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断。

（2）因为CCl4沸点为76．8 ℃，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量。

（3）因为三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，所以为了防止氧化需要排进装置中的空气，同时又为了将反应物完全进入管式炉中反应，以提高其利用率。

（4）因为Cr3+易和OH－结合生成难溶性的沉淀，故反应的方程式为2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+。