已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 ( )
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
【解析】考查放热反应和吸热反应的有关概念和判断。在反应中若反应物的总能量低于生成物的总能量，则是吸热反应，反之是放热反应。反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，所以正确的答案是C。
符合如图所示的热化学方程式是 （ ）
A、CO+H2O=CO2+H2；△H=+41 kJ/mol
B、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H= −41 kJ/mol
C、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H=+41 kJ/mol
D、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；△H=−41 kJ/mol
【解析】根据图像可判断反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应。B、D不正确。在选项A中没有标明物质的状态，是错误的，所以正确的答案是C。
下列说法中正确的是 ( )
A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行
B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行
C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
D、温度有可能对反应的方向起决定性作用
【解析】考查化学反应进行的方向。反应能否自发进行，主要由焓变和熵变共同决定，即只有当△G＝△H－T·△S＜0时反应才是自发进行的因此低温下能自发进行的反应，高温下就不一定能自发进行，A不正确。同理分析选项B也是错误的。关系式△G＝△H－T·△S可知，反应方向是和温度有关系的，C不正确，D正确。答案选D。
铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：
有关该电池的说法正确的是 （ ）
A. 放电时，蓄电池内电路中H+ 向负极移动
B. 放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4
C. 充电时，阳极反应：PbSO4 +2e－ ＝ Pb + SO42－
D. 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应计量数）：aC + bCr2O72－+ cH+ = dCO2↑+ eCr3+ + f H2O。有关上述反应的叙述中正确的是 （ ）
A．当a = 3时，e = 2
B．反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化
C．若产生11 g气体物质，则有6.02×1023个电子发生转移
D．反应计量数b、c、e有如下关系：3e =2b + c
化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是 （ ）
A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化
B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液
D．检验溶液中是否有SO42－：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
