下列表述中正确的是 ( )
A、NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质
B、纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2O
H2CO3+2OH—
C、可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3CO32—+2H+
D、配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
【解析】溶于水或在熔融状态下部分电离的是弱电解质，全部电离的是强电解质，与物质是否水解无关，A不正确。多元弱酸根水解是分步进行的，B不正确。同样多元弱酸的电离也是分步电离的，所以C也不正确。铁离子水解显酸性，先溶解在浓盐酸中可以抑制铁离子的水解，D正确。
下列方法能使电离平衡H2O
H++OH—向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( )
A、向水中加入少量硫酸氢钠固体 B、向水中加入少量硫酸铝固体
C、向水中加入少量碳酸钠固体 D、将水加热到100℃，使水的PH=6
【解析】考查外界条件对平衡的影响。由于水既能电离出氢离子，又能电离出OH－，所以不论是酸还是碱均能抑制水的电离，A不正确。盐类的水解可以促进水的电离，B中水解显酸性，C中水解显碱性，B正确，C错误。温度升高可以促进水的电离，但纯水在任何温度下都是显中性的。答案选B。
已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H1= —870.3 kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= —393.5 kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H3= —285.8 kJ·mol—1
则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（ ）
A、+488.3 kJ·mol—1 B、—224.15 kJ·mol—1
C、 —488.3 kJ·mol—1 D、 +244.15 kJ·mol—1
【解析】考查盖斯定律的应用。将②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，所以反应热为2△H2＋2△H3－△H1＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正确的答案是C。
常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
【解析】若醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于生成物醋酸钠水解，溶液显解析，A不正确。根据电荷守恒c(CH3COO─)＋c(OH─)＝c(Na+)＋c(H+)可知，当c(CH3COO─)＝c(Na+)时，c(OH─)＝c(H+)，即溶液显中性，此时醋酸应该是过量的，所以B错误，C是正确的。在选项D中也可能是二者恰好反应，因此D也是错误的。答案选C。
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）.v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v（A）,3v(C)=2v(B),则此反应可表示为（ ）
A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
【解析】对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比是相应的化学计量数之比。根据2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)可知v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，所以正确的答案是A。
已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 ( )
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
【解析】考查放热反应和吸热反应的有关概念和判断。在反应中若反应物的总能量低于生成物的总能量，则是吸热反应，反之是放热反应。反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，所以正确的答案是C。
