合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H <0，在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A、点 c处反应达到平衡
B、点a的正反应速率比点b的大
C、点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小。
【解析】c点之后物质的量是变化的，所以c点没有达到平衡状态，A不正确。A点反应物的浓度减小，生成物的浓度增加，所以a点正反应速率大于逆反应速率，B正确。d和e均是相同条件下的平衡状态，所以氮气的物质的量是相同的，C不正确。因为反应是放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量是增加的，因此D也是错误的。答案选B。
已知反应：mX(g)
+ nY(g) 
qZ(g) △H<0,m+n>q,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
（ ）
A、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动
B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍
C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D、增加X的物质的量，Y的转化率降低
【解析】考查外界条件对平衡的影响。该反应是体积减小的放热的可逆反应，若降低温度，则平衡向正反应方向移动，所以混合气体的平均相对分子质量变大，C不正确。通入稀有气体，压强增大，但物质的浓度没有变化，平衡不移动，A不正确。增加X的物质的量，可以增大其他物质的转化率，D也不正确。平衡时正逆反应速率相等，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可判断，B是正确的。答案选B。
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上规律判断，下列结论中正确的是 （ ）
A 、反应Ⅰ：△H>0，p2>p1 B、反应Ⅱ：△H>0，T1>T2
C、反应Ⅰ：△H<0，p2>p1 D、反应Ⅱ：△H>0，T2>T1
【解析】在图像I中，温度越高，转化率越低，所以反应是放热反应。因为反应I是体积减小的可逆反应，即压强越大，反应物的转化率越高。若P1＞P2，则不符合，因此是P2＞P1，所以A不正确，C正确。在图像Ⅱ中，T1时先达到平衡，所以T1＞T2，但温度越高，生成物C的物质的量越低，所以反应是放热反应，因此选项B、D均不正确。答案是C。
下列表述中正确的是 ( )
A、NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质
B、纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2O
H2CO3+2OH—
C、可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3CO32—+2H+
D、配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
【解析】溶于水或在熔融状态下部分电离的是弱电解质，全部电离的是强电解质，与物质是否水解无关，A不正确。多元弱酸根水解是分步进行的，B不正确。同样多元弱酸的电离也是分步电离的，所以C也不正确。铁离子水解显酸性，先溶解在浓盐酸中可以抑制铁离子的水解，D正确。
下列方法能使电离平衡H2O
H++OH—向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( )
A、向水中加入少量硫酸氢钠固体 B、向水中加入少量硫酸铝固体
C、向水中加入少量碳酸钠固体 D、将水加热到100℃，使水的PH=6
【解析】考查外界条件对平衡的影响。由于水既能电离出氢离子，又能电离出OH－，所以不论是酸还是碱均能抑制水的电离，A不正确。盐类的水解可以促进水的电离，B中水解显酸性，C中水解显碱性，B正确，C错误。温度升高可以促进水的电离，但纯水在任何温度下都是显中性的。答案选B。
已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H1= —870.3 kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= —393.5 kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H3= —285.8 kJ·mol—1
则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（ ）
A、+488.3 kJ·mol—1 B、—224.15 kJ·mol—1
C、 —488.3 kJ·mol—1 D、 +244.15 kJ·mol—1
【解析】考查盖斯定律的应用。将②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，所以反应热为2△H2＋2△H3－△H1＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正确的答案是C。
