工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的催化氧化,2SO2+O22...

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500下的催化氧化,2SO₂+O₂2SO_3,这是一个正反应放热的可逆反应在,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )

A.使用催化剂是为了加快反应速率.

B.在上述条件下SO₂不可能100%的转化为SO₃

C.为了提高SO₂转化率,应适当提高O₂浓度

D.达到平衡时,SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

D 【解析】催化剂只能改变反应速率，而不能改变平衡状态，A正确。反应是可逆反应，转化率不可能是100％的，B正确。增加氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，所以SO2的转化率增大，C正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等，D不正确。所以答案选D。

考点分析：

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下列叙述不正确的是( )

A．PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的PH大于后者

B．PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等

C．等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H₂的速率大于后者，最终产生的H₂相等。

D．等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等

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已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2 O₂(g) === CO(g) △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1

C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H₂= －393.5 kJ• mol^-1

则C(s)+CO₂(g) === 2CO(g) 的△H 为（）

A. +172.5 kJ• mol^-1 B. +283.5 kJ• mol^-1

C. -172.5 kJ• mol^-1 D. -504 kJ• mol^-1

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是（）

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃ B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃ D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

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已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)，⊿H =-393.51 Kj/mol；C(金刚石) + O₂(g) = CO₂(g)，⊿H =-395.41 Kj/mol 。据此推理下列结论中，正确的是（）。

A．金刚石比石墨稳定

B．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

C．石墨的能量比金刚石的能量高

D．石墨转化为金刚石是物理变化

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可逆反应： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )

A．B和C可能都是固体　 B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体　D．B和C不可能都是气体

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