Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：

c（CH₃COOH）>c（H^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

Answer

B

【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡，但大部分醋酸是没有电离的。又因为水还电离出氢离子，所以A正确。稀释促进电离，但溶液的酸性会降低，所以碱性增强，B不正确。根据醋酸的电离方程式可知，增大c（CH3COO－），平衡向逆反应方向移动，C正确。pH＝2的CH3COOH溶液的浓度要大于0.01mol/L，所以反应后醋酸是过量的，溶液显酸性，D正确。答案选B。