Question

(16分)可逆反应2 Cl₂ (g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂ (g)  ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)

(1)降低温度，Cl₂的转化率__   _____，平衡常数K           

(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________

(3) 保持容器体积不变，加入Cl₂，则Cl₂的转化率_________，平衡常数K      

(4)若恒温恒容，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量____。

（5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______；

Answer

(1)减小  减小   (2) 不变   (3) 减小  不变    (4) 减小

（5）没影响；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响

【解析】考查外界条件对化学平衡的影响。

根据反应式可知，该反应是体积增大的、吸热的可逆反应，所以降低温度平衡向正反应方向移动，转化率减小，平衡常数只与温度有关，所以平衡常数减小。保持容器体积不变，加入He，物质的浓度不变，平衡不移动，氯化氢的物质的量不变。增大氯气的浓度，氯气的转化率减小，平衡常数不变。如果从Cl2和H2O开始至平衡，体积增大。平均相对分子质量是混合气的质量和物质的量的比值，所以平均相对分子质量减小。催化剂能改变反应的活化能，但反应物和生成物的总能量是不变，反应热是不变的。