已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g） △H=－539kJ/mol，若断裂1...

已知：H₂（g）＋F₂（g）＝2HF（g） △H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为

A. 565kJ B. 282.5kJ C. 765kJ D. 380kJ

A 【解析】考查反应热的计算。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。所以有436kJ/mol＋155kJ/mol－2×x＝－539kJ/mol，解得x＝565kJ/mol.答案选A。

考点分析：

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已知反应Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

组号	温度	Na₂S₂O₃	H₂SO₄	H₂O
体积	浓度	体积	浓度	体积
A	0℃	10mL	0.1 mol/L	10mL	0.1 mol/L	0mL
B	10℃	5mL	0.1 mol/L	5mL	0.1 mol/L	10mL
C	30℃	5mL	0.1 mol/L	5mL	0.1 mol/L	10mL
D	30℃	5mL	0.2 mol/L	5mL	0.2 mol/L	10mL

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在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），下列判断不正确的是

A. 达到化学平衡时，2_正（O₂）＝_逆（SO₃）

B. 若单位时间内生成x molSO₃的同时消耗x mol SO₂，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化

D. 达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

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其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是

①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂 ④增大压强（有气体参加）

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X₂、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为

A. X₂＋2Y₂2XY₂ B. 3X₂＋Y₂2X₃Y

C. 2X₂＋Y₂2X₂Y D. X₂＋3Y₃2XY₃

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反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是

A. （D）＝0.4 mol /（L·s） B. （C）＝0.5 mol /（L·s）

C. （B）＝0.6 mol /（L·s）D. （A）＝0.15 mol /（L·s）

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