已知：① N2
(g) + 3H2 (g) 
2NH3 (g)
ΔH ＝－92.4 kJ/mol
② 2H2 (g) + SO2 (g) S
(g) + 2H2O (g) ΔH
＝+90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g) CH3OH
(g) ΔH ＝－90.8 kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是 （填序号，下同），吸收热量的是 。
（2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH = kJ/mol。
（3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为 kJ。
写出下列电解质的电离方程式：
CH3COOH
NaOH
NaHSO4
NaHCO3
如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)
Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(
)
A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积
对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是( )
A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强
C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂
常温时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )
A. pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液 B. pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液
C. pH＝2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液 D. pH＝2的盐酸和pH=12的氨水
已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行
