Question

中和热的热化学方程式为：H⁺(aq)+OH (aq)＝H₂O(1)        △H ＝－57.3kJ／mol

    已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)       △H ＝－Q₁kJ／mol

         1/2 H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)      △H ＝－Q₂kJ／mol

         HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                △H ＝－Q₃kJ／mol

    上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为(      )

    A．Q₁＝Q₂=Q₃          B．Q₂>Q₁>Q₃            C．Q₂>Q₃>Q₁       D．Q₂=Q₃>Q₁

Answer

C

【解析】其中Q3=57.3，而醋酸做为弱酸，与碱中和时电离需要消耗少量热量，放出的热量略小于57.3kJ／mol，而浓硫酸与碱中和时，不只有中和热了，主要是它稀释时所放出的热量，远大于中和热。