满分5 > 高中化学试题 >

.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说...

.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是                                  (     )

A.c(NH4+):③>①                        

B.水电离出的c(H):②>①

C.①和②等体积混合后的溶液:c(H) = c(OH) + c(NH3·H2O)

D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)

 

B 【解析】一水合氨是弱电解质,氯化铵是强电解质,所以A正确。盐酸是强酸,氢离子浓度大于氨水中OH-的浓度,所以对水的电离抑制程度是①<②,因此水电离出的c(H+)是②<①,B不正确。①和②等体积混合后,所得溶液是氯化铵溶液,NH4+水解显酸性,根据氢原子守恒可判断,C正确。①和③等体积混合后溶液显碱性,即氨水电离程度大于氯化铵的水解程度,所以D也是正确的。答案选B。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

室温下,下列变化后的溶液pH小于8的是  (     )                            

A.pH=10的氨水稀释100倍    

B.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合

C.pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合

D.pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

 

查看答案

酸式盐NaHB在水溶液中,HB的电离程度小于HB的水解程度,下列说法正确的是(    )  

A.HB水解方程式:HB+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eH3O+ +B2

B.溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HB)>c(OH) >c(H+)

C.NaHB的存在抑制了水的电离  

D.相同物质的量浓度溶液的pH值:NaHB > Na2B

 

查看答案

有A、B、C、D四种一元酸溶液,对它们进行的有关实验及其结果分别为:(1)在物质的量浓度相同的A、C两溶液中,都滴加几滴甲基橙时,A溶液呈黄色,C溶液呈橙色(2)B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值(3)A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为                (     )

A.B>C>A>D   B.A>C>B>D C.D>A>C>B   D.C>B>A>D

 

查看答案

某温度下,100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是                  (     )

A.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入少量CaCO3固体

B.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

C.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入少量NaNO3溶液

D.若向该溶液中加入少量醋酸钠固体,反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(L·h)

 

查看答案

常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是              (     )

A.加入金属镁能产生大量H2的溶液中:Na+、NH4+、F-、SO32-

B.含有大量S2-的溶液中:H+、K+、Mg2+、NO3-

C.含有Al3+的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

D.水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.