.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是 ( )
A.c(NH4+):③>①
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
室温下,下列变化后的溶液pH小于8的是 ( )
A.pH=10的氨水稀释100倍
B.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合
C.pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合
D.pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
酸式盐NaHB在水溶液中,HB—的电离程度小于HB—的水解程度,下列说法正确的是( )
A.HB—水解方程式:HB-+H2OH3O+ +B2-
B.溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-) >c(H+)
C.NaHB的存在抑制了水的电离
D.相同物质的量浓度溶液的pH值:NaHB > Na2B
有A、B、C、D四种一元酸溶液,对它们进行的有关实验及其结果分别为:(1)在物质的量浓度相同的A、C两溶液中,都滴加几滴甲基橙时,A溶液呈黄色,C溶液呈橙色(2)B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值(3)A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( )
A.B>C>A>D B.A>C>B>D C.D>A>C>B D.C>B>A>D
某温度下,100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是 ( )
A.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入少量CaCO3固体
B.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
C.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入少量NaNO3溶液
D.若向该溶液中加入少量醋酸钠固体,反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(L·h)
常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是 ( )
A.加入金属镁能产生大量H2的溶液中:Na+、NH4+、F-、SO32-
B.含有大量S2-的溶液中:H+、K+、Mg2+、NO3-、
C.含有Al3+的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D.水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl-