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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某...

已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（    ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

 

D 【解析】pH＝6的蒸馏水，说明水的电离被促进了，则溶液的温度一定大于25℃，此时水的离子积常数为1×10－12。磷酸氢钠溶于水电离出氢离子，抑制水的电离。溶液的pH为2，则溶液中OH－的浓度为1.0×10－10mol/L。所以由水电离出的氢离子也是1.0×10－10mol/L。磷酸氢钠的浓度是0.01mol/L，所以要使溶液显中性，则加入等体积的氢氧化钠的浓度应为0.01mol/L，其pH为10。答案选D。
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考点分析：
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.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是                                  (     )

A．c(NH4+)：③＞①                        

B．水电离出的c(H＋)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

 

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室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是  （     ）                            

A．pH=10的氨水稀释100倍    

B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合

C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合

D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

 

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酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是(    )  

A．HB—水解方程式：HB－+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eH3O+ +B2－

B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)

C．NaHB的存在抑制了水的电离  

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

 

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有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为                (     )

A．B＞C＞A＞D   B．A＞C＞B＞D　C．D＞A＞C＞B   D．C＞B＞A＞D

 

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某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是                  （     ）

A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体

B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液

D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(L·h)

 

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