Question

将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是(　　)

A．镁比铝活泼，因此镁电极作电源负极

B．铝是电池负极，其电极反应式为Al-3e^- +3OH^-=Al(OH)₃

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理

Answer

D

【解析】一般情况下，在原电池中较活泼的金属作负极不活泼的金属作正极。在该原电池中电解质是氢氧化钠溶液，由于镁和氢氧化钠不反应，铝可以和氢氧化钠反应生成氢气，所以此时铝是负极，失去电子，电极反应式为Al-3e- +4OH-=AlO2－＋2H2O。镁是正极，电极反应式为6H20＋6e－=6OH－＋3H2↑。在原电池的电解质溶液中没有电子通过，而是离子的定向运动。由于铝表面的氧化膜三氧化二铝能溶于氢氧化钠溶液中，所以选项D是正确的。答案选D。