对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ）
A．若单位时间内生成a mol NO的同时消耗a mol NH3，则反应达到平衡状态
B．当混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡时，若减小容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，若保持容器的体积不变，向容器中通入amol的He,容器内压强增大，化学反应速率增大
在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+4Q（气）
4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的75%，则化学方程式中的n值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是 （ ）
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
D．X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8
在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g） 
C（g）＋D（g）已达平衡状态的是 （ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量
将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是( )
A．镁比铝活泼，因此镁电极作电源负极
B．铝是电池负极，其电极反应式为Al-3e- +3OH-=Al(OH)3
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理
