Question

（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A原子结构示意图                   。

（2）B的最高价氧化物的水化物的化学式为               ，

C的元素名称为                              ，

A、C、D、E四种元素形成的简单离子的半径大小顺序为（用离子符号表示）                     （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是

                                                                     ，

有关反应的离子方程式为　　　　　　　　                                        

Answer

（1） (2)H3PO4 ；  硫  ； S2-  Cl-  O2-  Al3+

((3)先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失   Al3++3OH-＝Al(OH)3↓、 Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O

【解析】考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及原子核外电子的排布规律等。若设A的原子序数为x，则根据元素在周期表中的物质可判断，C是x＋8，B就是x＋7，D是x＋9.所以x＋x＋7＋x＋8＋x＋9＝56，解得x＝8，因此A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。33.6LH2在标准状况下的物质的量是1.5mol，即1molE单质能失去3mol电子。又因为E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，所以E是Al。电子层数越多，半径越大。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以A、C、D、E四种元素形成的简单离子的半径大小顺序为S2-  Cl-  O2-  Al3+。