Question

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的ΔH>0

B．在T₂时，若反应处于状态D，则一定有v_正<v_逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．恒压密闭容器中通入1 mol CO(g)和1 mol H₂O(g)，发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1 mol H₂O(g)和1 mol CO(g)的混合气体，v_正、v_逆反应速率随时间t变化的示意图如下。

Answer

C

【解析】根据图像可知，随温度的升高CO2的浓度逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，即反应是吸热反应，A正确。在T2时D点的浓度大于平衡浓度，因此该点要达到平衡状态，则其浓度一定要减小，所以反应必须向逆反应速率方向移动，B正确。C点比A点温度高，反应物的转化率也高，所以C点反应物的浓度就小，C不正确。要保持恒压，则再加入1 mol H2O(g)和1 mol CO(g)时，容器的容积必须增大，但由于反应前后体积不变，所以平衡不移动。由于体积增大，导致生成物的浓度减小，反应速率降低，所以选项D是正确的。答案选D。