下列化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池
C．镍镉电池 D．铅蓄电池
（14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是_ _
① 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
② 用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③ 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④ 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤ 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在
被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：
碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。
碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。
KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶
液，总反应方程式为：KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。
Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O32-（无色）→2I—+ S4O62-（无色）。回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是 ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘 （填“有”、“无”）作用。
（2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为_ ___；阴极附近pH值 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的
淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为 ；
②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，
该加碘食盐中KIO3的含量为 mg/kg。由此可判定该食盐为 （填“合格”或“不合格”）产品。
（12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH ＝－a
kJ·mol－1
（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
② 下列说法正确的是_ _（填序号）。
a．1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 所具有的能量小于1 mol CH3OH(g) 所具有的能量
b．将1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO(g) 和H2(g) 置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ，则此过程中有1 mol CO(g) 被还原
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：
① 该合成路线对于环境保护的价值在于_ _。
② 15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2
吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
。
（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
反应式为：_ _。
（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
_ 。
（12分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：
、
(14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1 反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
② 下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化
|
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
I．由表中数据判断ΔH2 0（填“＞”、“＜”或“＝”），
Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ，
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大 E．按原比例再充入 CO和 H2
Ⅲ．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）；
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如上图所示的原电池装置。
① 该电池工作时，OH－向_______极移动（填“正”或“负”），
② 该电池负极的电极反应为 。
在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应： X(s)+aY(g)
bZ(s)+W(g)；△H>0
平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是( ）
A．平衡时Y的转化率为(a/b)%
B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大
C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变
D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<450
