（7分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是 。
（2）写出有关反应的化学方程式 。
（3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。
（4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。
（5分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种） 。
（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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2 |
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① |
② |
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③ |
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3 |
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④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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4 |
⑨ |
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⑩ |
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（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（10分）(1)在
H，
H，
H， 
Mg，
Mg，
O，
O，
O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是
。D218O的相对分子质量是______。
(2)人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二次能源”的（两种）是_ ___ ,_ （共1分）属于“不再生能源”的（三种）是___ , , _（共1分）。
(3)化学反应的限度是当_ _____和 __相等，反应物和生成物的 _ ____保持不变时，所达到的一种看似 的“平衡状态”。
下列变化是因原电池反应而引起的是
A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C、在潮湿的空气中过氧化钠易变质
D、在潮湿的空气中钢铁易生锈
下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C．双氧水中加入少量FeCl3，可加快放出气体的速率
D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
