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在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2...

在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g) 说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e 4NO2(g)+ O2(g)。

反应5min后,测得N2O5转化率为20%,求:

(1)υ(NO2)、υ(O2)分别为多少?

(2)5min时,N2O5占混合气体总体积的百分比是多少?

 

(1)υ(NO2)=0 .16mol/(L·min)υ(O2)=0.O4 mol/(L·min)    (2)61.5% 【解析】     2N2O5(g)       4NO2(g)     +     O2(g) 初始n:        4mol                0               0 △n:          0.8mol              1.6mol            0.4mol 5min的n:     3.2 mol              1.6mol            0.4mol
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考点分析:
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(7分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为     ,B为     ,C为         。D的最高价氧化物的水化物是             

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:                       

(3)A、B两元素形成化合物属              (“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:                   

 

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(8分)如图所示,组成一个原电池.

说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)当电解质溶液为稀硫酸时:

①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极,其电极反应为________________________,该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应;

②Cu电极是_________(填“正”或“负”)极,其电极反应为______________________,该反应是_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)当电解质溶液为浓硝酸时:Fe电极是____极,其电极反应为___ _                   

 

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(9分)某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象

① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

② 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水

B.有气体产生,溶液变成浅红色

③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.

④ 将镁条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈;产生无色气体。

⑤ 将铝条投入稀盐酸中

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F.生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

实验内容

实验现象(填A~F)

 

 

 

 

 

 

实验②                                                               

实验③                                                             

(2)实验结论:                                          

 

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(7分)将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是                                               

(2)写出有关反应的化学方程式                                             。

(3)实验中观察到的现象有            、                  和反应混合物成糊状。

(4)通过         现象,说明该反应为         (填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量             (填“小于”或“大于”)生成物的总能量。

 

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(5分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:

(1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是                                                 。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是(        )

A.蒸馏水       B.氯化钠固体       C.氯化钠溶液      D.浓盐酸

(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(至少回答一种)                                                               

 

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