Question

(10分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：① 热稳定性：H _m D ＞ H _m C；② C ^m-、E ^(m-1)- 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1) H_mD_m的电子式_____________。

(2) 还原性强弱:C ^m-  ___  E ^(m-1)- （填“＞”或“＜”）；能证明其还原性强弱的离子方程式为:_____                  ___。

(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：____________________。

(4) 常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式                                  。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是                  。

(5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

Answer

(1) （1分）(2) S2－＞Cl－ （1分）  Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓ （2分）

(3) Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O  （2分）

(4) H2S+ OH－= HS－+ H2O  （2分）   离子键和共价键（1分）

(5) Na、S（1分）

【解析】由①得：C、D同主族，且气态氢化物越稳定，原子的得电子能力越强，而同主族越往下，原子的得电子能力越弱，故D在上（第二周期）、C在下（第三周期）；

由②得：C、E在同周期，且C在左，E在右；

由③得：A是同周期最左端元素，B的离子为B3+；

由④得：A、B同在第三周期，则A是钠、B是铝、D是氧、C是硫、E是氯；

第二周期     D             

第三周期     C   E

（1）       H2O2中，氧、氧形成一对共用电子，再氧与每个氢间形成一对共用电子，使氢原子达2电子稳定结构，氧原子达8电子稳定结构；

（2）       Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓，在该反应中，S2－做还原剂、Cl－是还原产物，而在氧化还原反应中还原剂、还原产物均有还原性，且还原剂的还原性强于还原产物；

（4）n(H2S)=n(NaOH)，即两者按照物质的量1:1反应，故化学方程为：H2S+NaOH=NaHS+H2O，故离子方程式为：H2S+ OH－= HS－+ H2O；溶质为NaHS，  Na+、HS-间形成离子键，HS-内氢、硫原子间形成共价键；

（5）若为钠，则Na——Na2O——Na202——NaOH，

涉及的反应依次为：4Na+O2=2Na2O，2Na2O+O2=△=2Na202，2Na202+2H2O=4NaOH+O2↑；

     若为硫，则S——SO2——SO3——H2SO4，

涉及的反应依次为：S+O2=点燃=SO2，  2SO2+O2 2SO3，   SO3+H2O=H2SO4；