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25℃，水的电离达到平衡：H2O H++OH－ ，下列叙述正确的是 A．向水中加...

25℃，水的电离达到平衡：H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e H++OH－ ，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

 

C 【解析】根据水的电离方程式可判断，向水中加入酸或碱均能抑制水的电离，但溶液的酸性或碱性是增大的，A不正确。碳酸氢钠或醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，促进水的电离，属于B不正确，C正确。水的离子积常数只受温度的影响，温度不变，离子积常数就不变的。电离是吸热的，升高温度，促进水的电离水的离子积常数增大，pH减小，D不正确。所以答案是C。
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考点分析：
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为

A．0.15 mol·L-1     B．0.2 mol·L-1      C．0.3 mol·L-1  　  D．0.4 mol·L-1

 

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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

 X(g)+Y(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eZ(g)+W(s) △H>0下列叙述正确的是                                  

A、加入少量W，逆反应速度增大

B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C、升高温度，平衡逆向移动

D、平衡后加入X，上述热化学方程式中的△H增大

 

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对于可逆反应A（g）+2B(g)6ec8aac122bd4f6e2C(g)   ΔH >0，下列图象中正确的是

6ec8aac122bd4f6e

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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

 

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在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6epC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时， 能说明达到平衡状态的标志是

A、体系的压强不再改变

B、混合气体的密度不再改变     　　　　

C、混合气体的平均相对分子质量不再改变

D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

 

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