Question

25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：

A.pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1

C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) = 0.1 mol/L，                               则BA（盐）溶液pH＜7

D．4种pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④   （注：酸性  C₆H₅OH 弱于 H₂CO₃）

Answer

A

【解析】根据电荷守恒可判断，选项A是正确的。pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)分别为0.01mol/L和0.1mol/L，所以其浓度之比是1∶10，B不正确。0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明酸是弱酸。0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L，说明该碱是强碱，所以BA（盐）水解显碱性。溶液pH大于7，C不正确。酸越弱，相应的盐越容易水解，碱性就越强。酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚，所以pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中，物质的量的浓度大小顺序为①＞③＞②＞④，因此钠离子浓度大小顺序就是①＞③＞②＞④，D不正确。因此答案选A。