Question

（15分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2 个电子层，它们能生成无色无味的气体BC₂，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：

（1）元素名称是：  A______B______C______D_____E________。

（2）C元素位于第________周期，第________族

（3）B的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应水化物反应

的离子方程式：                                

（4）A和D的化合物与C和D的化合物（DC₂）能否反应？

若能反应写出反应方程式。

Answer

（1）氢、碳、氧、硫、钾（每空1分）  （2）二    VIA（每空1分）

（3）CO2+2OH-=CO32－+H2O 或  CO2+OH-= HCO3-       （3分）

（4）能 （2分）2 H2S+SO2=3S↓+2H2O（3分）

【解析】考查元素周期表的结构阳极原子核外电子排布。只有氢元素的原子才有可能没有中子，所以A是H。元素B和C都有2 个电子层，属于第二周期，它们能生成无色无味的气体BC2，气体是CO2，所以B是C，C是O。元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2，所以D是S，气体是SO2。E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，Ar的原子序数是18，则E是K。A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）分别是H2S和SO2，其中S的化合价分别为－2价和＋4价，所以二者可以发生氧化还原反应，生成酯基价态的单质硫，方程式为2 H2S+SO2=3S↓+2H2O。