对于可逆反应
，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1
B. 当体系的颜色不在发生改变时表明该反应已经达到平衡状态
C. 该正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等且都等于0
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.225.
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进
行发电，在海水中电池总反应可表示为：
。
下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A.正极反应式：
B.每生成2 mol
转移1 mol电子
C. 
是还原产物
D. 
不断向“水”电池的正极移动
用石墨电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A．CuSO4 B． CuO C．H2O D．CuSO4·H2O
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B． 同温同压下，
（g）+
（g）== 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率
D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
（8分） 铜能与稀硝酸反应，反应方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有9.6克Cu参加反应时，
求：
（1）产生气体在标准状况下的体积
（2）被还原的硝酸的质量
