下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）
A．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C． C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
D． 2H2O==O2+2H2；△H=+571.6kJ/mol（反应热）
关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）。
A. 氢离子在铜片表面被氧化
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电子从锌片经导线流向铜片
D. 铜是阳极，铜片上有气泡产生
已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）。
A. 任何温度下都是非自发变化
B. 高温下是自发进行
C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化
D. 低温下是自发进行
对于可逆反应
，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1
B. 当体系的颜色不在发生改变时表明该反应已经达到平衡状态
C. 该正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等且都等于0
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.225.
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进
行发电，在海水中电池总反应可表示为：
。
下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A.正极反应式：
B.每生成2 mol
转移1 mol电子
C. 
是还原产物
D. 
不断向“水”电池的正极移动
