Question

(14分) 如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。

 ⑴a电极的名称             , a电极的电极方程式为：____________.

 ⑵电解过程中观察到的现象                                 。

 ⑶确定N出口的气体最简单的方法是                   ,若收集N出口的气体体积在标准状况为1.12L，则电解过程中转移的电子数目为：_____________.

 ⑷电解的总反应离子方程式为                 。

 ⑸若将b电极换成铁作电极，写出在电解过程中U型管底部出现的现象_           。

Answer

（1）阴极  ,2H++2e－= H2↑   （2）两极均有气泡产生；a极区溶液变成红色；b极液面上气体变为黄绿色；b极区溶液变为浅黄绿色。   （3）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2,  0.1NA    （4）2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－    （5）底部有白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色。

【解析】（1）根据装置图可知，电子是从b极流向a极，所以b是阳极，溶液中的阴离子氯离子在阳极放电，反应式为2Cl—－2 e－＝Cl2↑。a是阴极，溶液中的阳离子氢离子在阴极放电，反应式为,2H++2e－= H2↑。

（2）根据（1）分析可知，阴极氢离子放电，导致阴极周围的OH－浓度增大，所以阴极周围碱性增强，所以实验现象是两极均有气泡产生；a极区溶液变成红色；b极液面上气体变为黄绿色；b极区溶液变为浅黄绿色。

（3）b极生成的气体是氯气，所以N出口的气体是氯气。检验氯气可以利用其氧化性，借助于湿润的淀粉碘化钾试纸检验。标准状况1.12L氯气是0.05mol，所以转移电子的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol。

（4）根据以上分析可知，氯化钠和水都被电解，所以总的反应式为2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－。

（5）若将b电极换成铁作电极，则阳极就是铁，此时铁失去电子，反应式为Fe－2e－=Fe2＋。由于阴极有OH－生成，所以溶液中会生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀。