门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( )
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为X
C．XH4的稳定性比SiH4的高 D．X的半径比Si的大
【解析】同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。X位于Si的下一周期，所以氢化物的稳定性弱于硅的氢化物的稳定性。答案是C。
下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）。
①微粒半径：S2->Cl->Na+ >Al3+ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③ 氧化性：Cl2>S>Se>Te④酸性：H2SO4>H4ClO4>H2SeO4⑤得电子能力：F>Cl>Br>I
A．只有① B．①②③⑤ C ① ②④ D．只有⑤
【解析】氯的非金属性强于S的，所以酸性是HClO4>H2SO4>H2SeO4，④不正确。根据元素周期律可判断，其它选项均是正确的，因此正确的答案是B。
元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）
①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A
④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A．②③④ B．①② C．④⑤ D．②⑤
【解析】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，说明A是金属，位于周期表的左侧；B是非金属，且B位于A的上一周期，在周期表的右侧。所以原子半径、原子序数、元素所在的周期数均是A＞B，原子最外层电子数是B＞A。B的最低负价的绝对值大于A的最高正价的绝对值。因此正确的答案是A。
与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-
【解析】OH－含有的质子数和电子数分别为9和10，选项A、B、C、D中含有的质子数和电子数分别为10和10、11和10、9和10、17和18。所以答案是C。
已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（ ）
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
【解析】质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则质子数为X＋n，因此中子数是A－X－n，所以选项B是正确的，答案选B。
下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性 HClO4＞HIO4 D．酸性 HClO3＞HIO3
【解析】考查非金属性强弱的比较。比较非金属性强弱可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性或者是单质间的相互置换能力等。所以选项D是错误的，答案是D。
