一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如:Z=114,N=184的原子,它位于元素周期表的第7周期,第ⅣA族,下列说法正确的是( )
A.第七周期有50种元素 B.该原子的质量数为184
C.该元素的相对原子质量为298 D.该原子核外有114个电子
【解析】根据元素周期表的结构可知,第7正确若排满,容纳的元素是32种,A错误。质量数是Z+N=114+184=298,B不正确。由于元素大部分都有同位素,所以该核素的质量数不能代表该元素的相对原子质量,C不正确。质子数等于核外电子数,所以答案选D。
门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族),后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是( )
A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳还原为X
C.XH4的稳定性比SiH4的高 D.X的半径比Si的大
【解析】同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。X位于Si的下一周期,所以氢化物的稳定性弱于硅的氢化物的稳定性。答案是C。
下列结论是从某同学的作业本上摘录的,其中你认为肯定正确的是( )。
①微粒半径:S2->Cl->Na+ >Al3+ ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se ③ 氧化性:Cl2>S>Se>Te④酸性:H2SO4>H4ClO4>H2SeO4⑤得电子能力:F>Cl>Br>I
A.只有① B.①②③⑤ C ① ②④ D.只有⑤
【解析】氯的非金属性强于S的,所以酸性是HClO4>H2SO4>H2SeO4,④不正确。根据元素周期律可判断,其它选项均是正确的,因此正确的答案是B。
元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( )
①原子半径:A<B ②原子序数:A>B ③原子最外层电子数:B>A
④元素所在的周期数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A.②③④ B.①② C.④⑤ D.②⑤
【解析】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构,说明A是金属,位于周期表的左侧;B是非金属,且B位于A的上一周期,在周期表的右侧。所以原子半径、原子序数、元素所在的周期数均是A>B,原子最外层电子数是B>A。B的最低负价的绝对值大于A的最高正价的绝对值。因此正确的答案是A。
与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
A.CH4 B.NH4+ C.NH2- D.Cl-
【解析】OH-含有的质子数和电子数分别为9和10,选项A、B、C、D中含有的质子数和电子数分别为10和10、11和10、9和10、17和18。所以答案是C。
已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子,则核内中子数为( )
A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n
【解析】质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子,则质子数为X+n,因此中子数是A-X-n,所以选项B是正确的,答案选B。