（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）
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族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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2 |
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① |
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② |
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3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
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4[] |
⑨ |
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⑩ |
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(1)写出下列元素符号：
① ,⑥ ,⑦ ,⑧ 。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。
（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出实验室制取①的氢化物的化学方程式
（4）含有元素③的物质的焰色呈 ，⑩的单质的保存方法是
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）
在⑧与⑩中，化学性质活泼的是 ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）
【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表做的位置可判断①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Br。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。
（8分）等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_________；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________，转移电子数之比为__________。
【解析】D2O和H2O所含有的中子数分别是10和8，电子数分别都是10，所以在质量相等的
情况下中子数之比为
，电子数之比是
。等物质的
量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的体积是相同的，所以质量之比是4︰2＝2︰1，而转移的电子数之比则是1︰1。
（6分）碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到” 或“失去”） 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是 （Fr除外），原子半径最小的是 。卤素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易 1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐
【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( )
A．R位于元素周期表中的第VA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性
C．RO3—中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体
【解析】根据方程式可判断，R的最低价是－1价，所以R属于第 ⅦA，由于氟元素没有含氧酸，所以R可以是Cl或Br或I。RO3—中的R元素的化合价是＋5价，处于中间价态，既能被氧化，也能被还原，所以正确的答案是B。
一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是( )
A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184
C．该元素的相对原子质量为298 D．该原子核外有114个电子
【解析】根据元素周期表的结构可知，第7正确若排满，容纳的元素是32种，A错误。质量数是Z＋N＝114＋184＝298，B不正确。由于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的相对原子质量，C不正确。质子数等于核外电子数，所以答案选D。
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( )
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为X
C．XH4的稳定性比SiH4的高 D．X的半径比Si的大
【解析】同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。X位于Si的下一周期，所以氢化物的稳定性弱于硅的氢化物的稳定性。答案是C。
