第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（ ）
A．德国的维勒 B．英国的道尔顿 C．德国的李比希 D．俄罗斯的门捷列夫
【解析】考查化学史。英国的道尔顿提出了原子学说，德国的李比希为现代元素定量分析奠定了基础。俄罗斯的门捷列夫绘制出第一张元素周期表。答案是A。
（ 12分）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
(1)四种元素符号为：A____________，B____________，C____________，D____________；
(2)离子的电子层结构相同的两种元素是______与_____，离子的结构示意图分别为____________、________________；
(3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为__________、__________、__________、__________。
【解析】A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，说明A是氢气，B是氯气。金属能与盐酸反应生成氢气，又因为C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，所以C是镁。原子最外层电子数为K层电子数的3倍的元素可以是O或S，因为单质为淡黄色固体的是硫，所以D是S。
（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）
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族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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2 |
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① |
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② |
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3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
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4[] |
⑨ |
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⑩ |
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(1)写出下列元素符号：
① ,⑥ ,⑦ ,⑧ 。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。
（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出实验室制取①的氢化物的化学方程式
（4）含有元素③的物质的焰色呈 ，⑩的单质的保存方法是
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）
在⑧与⑩中，化学性质活泼的是 ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）
【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表做的位置可判断①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Br。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。
（8分）等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_________；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________，转移电子数之比为__________。
【解析】D2O和H2O所含有的中子数分别是10和8，电子数分别都是10，所以在质量相等的
情况下中子数之比为
，电子数之比是
。等物质的
量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的体积是相同的，所以质量之比是4︰2＝2︰1，而转移的电子数之比则是1︰1。
（6分）碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到” 或“失去”） 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是 （Fr除外），原子半径最小的是 。卤素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易 1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐
【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( )
A．R位于元素周期表中的第VA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性
C．RO3—中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体
【解析】根据方程式可判断，R的最低价是－1价，所以R属于第 ⅦA，由于氟元素没有含氧酸，所以R可以是Cl或Br或I。RO3—中的R元素的化合价是＋5价，处于中间价态，既能被氧化，也能被还原，所以正确的答案是B。
