Question

把aL含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混和溶液分成两等份，一份加入b mol的烧碱并加热，恰好将全部NH₄^＋转变成NH₃放出；另一份需含c mol 的BaCl₂溶液恰能完全沉淀SO₄^2－，则原溶液中NO₃^－的物质的的浓度是(     )

A.  (2b－4c)/a  mol/L              B.  (b－2c)/a  mol/L   

C.  (2b－c)/a   mol/L              D.  (b－4c)/a  mol/L

Answer

A

【解析】有关反应式为NH4＋＋OH－=H2O＋NH3↑、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，所以每一份中含有的NH4＋是bmol，SO42－是cmol。因此硫酸铵中的NH4＋是2cmol，则硝酸铵中的NH4＋是（b－2c）mol，所以原溶液中NO3－的物质的的浓度是。答案选A。