Question

（14分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

(1) ⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。

(2) 写出①的最高价氧化物对应的水化物的电子式________      。

(3) ②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。

(4) 用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程________                          ，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是______________________________。

(5) ①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________                 。

Answer

（1）HF （2） （3）K＋＞Ca2＋＞Mg2＋  

（4）、Cl2＋H2O=HCl＋HclO

（5）NaBr  2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知①是Na、②是K、③是Mg、④是Ca、⑤是Al、⑥是C、⑦是O、⑧是Cl、⑨是Br、⑩是Ar、是F。

（1）同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。

（2）钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，是离子化合物。

（3）同主族元素自上而下原子半径和；离子半径均是逐渐增大的。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，阳离子半径逐渐也逐渐减小，所以顺序为K＋＞Ca2＋＞Mg2＋。

（4）O的氢化物是水，形成的化学键是极性键，形成过程为

。氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO。

（5）氯的非金属性强于溴的，，可以将溴离子氧化生成单质单质溴，反应式为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。