（10分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的： ；
（2）步骤③中反应的离子方程式： ；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。
（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有 、 。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
（14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是
）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是__________ 。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________ 。
（3）此实验结果所得
产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成
，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。
（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：
，该反应中每生成
，转移电子的物质的量为__________
，被氧化的
的物质的量为__________。
（12分）在你已学知识范围内选择正确的物质填空，以满足下列转化的要求：A、B、C可以是物质也可以是该物质的溶液：
（1）X、Y均为CO2气体，A的化学式： ，
A与C反应的离子方程式：
（2）X、Y均为稀盐酸，C为气体，A的化学式： ，
A与C反应的离子方程式：
（3）X、Y均为NaOH溶液，A的化学式： ，
A与C反应的离子方程式：
（4）X为稀盐酸，Y为Cl2，A的化学式： ，
A与C反应的离子方程式：
（14分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
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族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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二 |
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⑥ |
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⑦ |
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三 |
① |
③ |
⑤ |
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⑧ |
⑩ |
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四 |
② |
④ |
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|
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|
⑨ |
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(1) ⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。
(2) 写出①的最高价氧化物对应的水化物的电子式________ 。
(3) ②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。
(4) 用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程________ ，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是______________________________。
(5) ①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________ 。
向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈中性，有白色沉淀产生。该溶液可能含有
A．CO32— B．OH— C．SO42— D．HCO3—
如右图装置所示，铜片上发生的反应为
A．Zn2+ + 2e— === Zn B．2H+ + 2e— === H2↑
C．Zn - 2e— === Zn2+ D．Cu2+ + 2e— === Cu
