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把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,...

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位:mol/L)

A.(b-2c)/a      B.(2b-2c)/a        C.(2b-4c)/a     D.(2b-c)/a

 

C 【解析】烧碱是bmol,所以每份溶液中NH4+是bmol。消耗氯化钡是cmol,所以每份溶液中SO42-是cmol。所以根据原子守恒可知,每份溶液中NO3-离子的物质的量bmol-2cmol,所以其浓度是,即选项C是正确的。答案选C。
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考点分析:
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某元素的单质与足量浓HNO3反应时,参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4,则反应后的产物中,该元素的价态可能为                            

A.+1            B.+5           C.+3          D.+4

 

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铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是

A.Fe2(SO43   B.Na2CO3       C.KNO3   D.FeSO4

 

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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个,下列说法不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.原子半径:Z>X>Y              

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W

C.W的单质是制取盐酸的原料之一   

D.X、W的氢化物相遇会产生白烟

 

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将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是                                                               

 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明       

A.仅①和④       B.仅①和③         C.仅②和③          D.仅②和④

 

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下列电子式正确的是

说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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