(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
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元素编号 |
元素特征信息 |
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A |
其单质是密度最小的物质 |
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B |
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
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C |
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构， 且与B可以形成两种离子化合物 |
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D |
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
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E |
与C同周期，原子半径在该周期最小 |
回答下列问题：
(1)、写出下列元素的名称：B、_______，C、_______ ，D、_______，E、________；
(2)、写出A、B、C形成的化合物M的电子式 ；
(3)、实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；
(4)、E单质与M的水溶液反应的离子方程式： 。
（12分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
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周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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二 |
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① |
⑥ |
② |
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三 |
③ |
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⑤ |
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④ |
⑩ |
⑦ |
⑧ |
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四 |
⑨ |
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（1）、在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________；
（2）、地壳中含量最多的金属元素是________ ，写出元素⑥③以原子个数比1:1形成化合物的电子式_______ ___；
(3)、这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；
(4)、写出②. ⑦. ⑩对应离子还原性由强到弱的次序 。
（8分）(1) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
①、计算机芯片的主要成分是 ，(填名称)
②、光导纤维的主要成分是 ；(填名称)
(2)硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛
①、写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；
_________________________________________________________，
②、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液
。
某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是
A．原气体中一定有SO2，一定没有HBr B．原气体中可能有SO2
C．原气体中一定有HCl D．不能确定有无HCl，但一定没有CO2
如图把混合气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是
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选项 |
气体 |
A中试剂 |
B中试剂 |
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A |
SO2、CO2 |
酸性KMnO4溶液 |
品红溶液 |
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B |
Cl2、HCl |
浓硫酸 |
KI淀粉溶液 |
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C |
NH3、CO2 |
浓硫酸 |
酚酞试液 |
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D |
HCl、CO2 |
NaHCO3饱和溶液 |
澄清石灰水 |
下列关于化学键的说法正确的是
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都是极性键
族