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下列操作中能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是 （ ） A．...

下列操作中能使电离平衡H2O说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6eH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是       （     ）

A．向水中加入NaHSO4溶液                  B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液             D．将水加热到100℃，使pH＝6

 

B 【解析】磷酸氢钠溶于水，电离出氢离子，抑制水的电离，不正确。硫酸铝溶于水，铝离子水解促进水的电离，溶液显酸性，正确的。碳酸钠水解显碱性，不正确。纯水在任何温度下均是中性的，所以答案是B。
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考点分析：
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在一密闭容器中进行反应 X2（g）＋ 3Y2（g）说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z2（g），若 X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是（    ）

A．c（X2）＝0.2 mol/L              B．c（Y2）＝0.1 mol/L

C．c（Z2）＝0.4 mol/L              D．c（Y2）＝0.6 mol/L

 

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对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g) 其它条件不变，减小压强时，对反应产生的影响是(      )

　 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

　C．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

　D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

 

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在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中化学反应速率最快的是(     )

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1                       B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1                 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

 

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol6ec8aac122bd4f6e

B．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)        △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)        △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

 

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已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = ―Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（   ）

A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ      B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ

C．△H2 = △H3                            D．△H2 <△H3

 

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