Question

下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

Answer

BD

【解析】原子序数为15的元素，其核外电子排布为2 8 5，为磷元素，最高化合价=最外层电子数=+5，故A错误；

同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强（惰性气体元素除外），故B正确；

周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，则第二周期ⅣA族元素为碳元素，其有多种同位素原子，如：12C、13C、14C，核电荷数一定为6，但中子数分别为6、7、8，故C错误； 原子序数为12的元素，其核外电子排布为2 8 2，为镁元素，周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，故D正确；