Question

实验制取乙烯时，应将乙醇和浓硫酸快速加热到170℃，在140℃时会生成乙醚，温度过高会使部分乙醇跟浓H₂SO₄反应生成SO₂、CO₂、水蒸气。

（1）分别写出乙醇跟浓H₂SO₄反应生成①脱水生成CH₂=CH₂；②分子间脱水生成CH₃CH₂-O-CH₂CH₃；③SO₂、CO₂、水蒸气的化学方程式

①                                                               ；

②                                                               ；

③                                                               ；

（2）二氧化硫是大气污染物之一，空

气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨。如下图实验装置，对酸雨的形成进行模拟并验证二氧化硫的部分性质，请回答：

①指出图中仪器a的名称：                 。

②B装置中淡红色纸花的颜色逐渐变褪去，说明SO₂有               性。

③反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变          色。

④实验完毕后。为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应如何改进？

（用文字说明）                                                。

Answer

⑴ ①CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O

② 2CH3CH2OH CH3CH2-O-CH2CH3 + H2O

③ CH3CH2OH + H2SO4 (浓)SO2 ↑+CO2 ↑+ H2O

⑵ 分液漏斗 漂白     红色     向C中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置

【解析】（1）考查乙醇的化学性质以及方程式的书写。乙醇中含有羟基可以发生消去反应生成乙烯，也可以发生分子间的脱水反应生成乙醚。因为浓硫酸还具有强氧化性，在加热的条件下乙醇可以被浓硫酸氧化生成CO2，而浓硫酸则被还原生成SO2。

（2）根据仪器的结构特点可判断a是分液漏斗。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，同时SO2还是一种酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸显酸性，所以紫色石蕊试液显红色。因为SO2是一种大气污染为，需要进行尾气处理，可以利用氢氧化钠溶液来吸收多余的SO2。