近期伊朗将首批国产的核燃料棒加载到了核反应堆，引起中东局势动荡不安。
U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是
A．质子数为235 B．中子数为92
C．电子数为143 D．质量数为235
T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g) 
3C(g)＋2D(g) ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________.
(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．
(3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是________、________.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
(5)写出平衡常数表达式K＝________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝________.
反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是______________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______________________________________________________；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) 
C(g)
(1)若开始时放入1 mol A＋1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________ mol.
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________ mol.
(3)若开始时放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝________mol，y＝________mol.平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)．
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是________．
恒温下，将a
mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，a＝____________.
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%.平衡时NH3的物质的量是________mol.
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)＝________.
(4)原混合气体中，a∶b＝________.
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________.
(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝__________.
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
_______________________________________________________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
