下列说法正确的是
A．过渡元素均为金属元素
B．IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
C．含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体
D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
下图所示的实验操作，能达到相应目的的是
下列离子方程式正确的是
A．向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓
C．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH- = NH3↑+ H2O
D．向稀硝酸中加入氧化铁：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O
如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，
立即用另一表面皿扣在上面。下列对实验现象所做的解释正确的是
A．浓盐酸附近产生白烟：NH3与HCl气体反应产生了NH4C1固体
B．浓硫酸附近无明显现象：NH3与浓硫酸不发生反应
C．氯化物溶液变浑浊：该溶液一定是A1Cl3溶液
D．湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3的水溶液显碱性
干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁
反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是
A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力
C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力
下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
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金属(粉末状)/mol |
酸的浓度及体积 |
反应温度 |
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A |
Mg 0.1 |
3 mol·L－1硝酸10 mL |
80 ℃ |
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B |
Mg 0.1 |
1 mol·L－1盐酸10 mL |
60 ℃ |
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C |
Fe 0.1 |
1 mol·L－1盐酸 10 mL |
60 ℃ |
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D |
Mg 0.1 |
1 mol·L－1硫酸10 mL |
60 ℃ |
