（12分）下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，且E为红棕色的气体。I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，
J是红棕色固体，G是目前用量最多、用途最广的金属单质。
（1）A的化学式是 。
（2）K的电子式是 。
（3）请写出E和B反应的化学方程式 。
（4）请写出G和足量的F稀溶液反应的离子方程式 。
（5）常温下G (填“能”或“不能”)溶解于浓的F溶液中，原因是 。
（12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
|
时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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氢气体积（mL）（标准状况） |
50 |
120 |
232 |
288 |
310 |
① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小 ，
原因是 。
② 哪一时间段的反应速率最大 ，原因是 。
③ 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。
（设溶液体积不变）
④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是 ：
A．加蒸馏水 B．加Na2CO3溶液 C．加NaCl溶液 D．加NaNO3溶液
（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为： 。
（6分）火箭推进 器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.2 kJ的热量。
(1) 反应的热化学方程式为
(2) 已知：H2O(1)=H2O(g) △H= +44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ；
(3) 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
标准状况下，将NO2和NO组成的混合气体4.48L通入100mL水中，充分反应后，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是
A．所得溶液中溶质物质的量浓度为1.0 mol·L-1
B．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
C．反应过程中转移的电子总数为0.1mol
D．若将原混合气体和1.68 L（标准状况）O2混合后再通入100 mL水中，则充分反应后，不会有气体剩余
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D B．C单质在常温下为气态
C．D单质在工业上的用途之一是制漂白粉 D．B的氧化物为碱性氧化物
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，4.48 L NO和2.24 L O2混合气体中含分子总数为0.3NA
B．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体中含原子总数为2NA
C．标准状况下，17 g NH3和22.4 L H2O中均含有10NA个电子
D．1mol Na2O2中含离子总数为4NA
